已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1).若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2019/12/13 11:52:01


已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034
mol·L-1).若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020
mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是(    )

Ag2SO4=2Ag++SO42-,银离子浓度约为硫酸根浓度的2倍,所以银离子浓度曲线在上,硫酸根浓度曲线在下.
Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]=2.0*10^-5,加入Na2SO4 等体积混合后,Na2SO4浓度=0.002/2=0.001摩尔/升.
此时,Ksp=X^2*(0.001+X)=2.0*10^-5,X即银离子约等于0.0058摩尔/升.
原饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L,现c(Ag+)=0.0058mol/L;原饱和Ag2SO4溶液中c(SO42-)=0.034/2=0.017mol/L,现c(SO42-)=0.0058+0.001=0.0068mol/L.
符合图意.

奇怪,明明是两种物质,为啥b选项在t1后出现三条曲线?

原硫酸银溶液中银离子的浓度为0.034,则硫酸根的浓度为0.017,加入的硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为0.020,则加入后,硫酸根离子的浓度会突变略有上升,而银离子的浓度由于溶液的稀释而急剧下降。之后,由于溶液的稀释,使原来饱和硫酸银的溶解平衡发生移动,这里要注意移动的方向,如果是单纯加水的话,一定是沉淀减少,离子浓度增大。但是加入的溶液中硫酸跟离子的弄高度大于原浓度,因此平衡移动的方向是沉淀增...

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原硫酸银溶液中银离子的浓度为0.034,则硫酸根的浓度为0.017,加入的硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为0.020,则加入后,硫酸根离子的浓度会突变略有上升,而银离子的浓度由于溶液的稀释而急剧下降。之后,由于溶液的稀释,使原来饱和硫酸银的溶解平衡发生移动,这里要注意移动的方向,如果是单纯加水的话,一定是沉淀减少,离子浓度增大。但是加入的溶液中硫酸跟离子的弄高度大于原浓度,因此平衡移动的方向是沉淀增加,离子减少,因此银离子浓度降低,到达新的平衡状态后不变。我不太明白为什么B选项有三条线。

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饱和溶液与ksp的问题 已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3 但是饱和Ag2SO4溶液中银饱和溶液与ksp的问题已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3但是饱和Ag2SO4溶液中银离子浓度是0.034mol/L,计算后这个浓度积一定小于这时的k 已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1).若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1 已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,.见补充已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030 已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1).若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 将适量Ag2SO4固体溶于水恰好形成100mL饱和溶液,[Ag+]=0.034mol/L,加水稀释至溶液体积为200mL,求[Ag+]'Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5,恰好形成饱和溶液时候,是否存在沉淀溶解平衡?是否有固体? Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5),ksp(AgCl)=1.8*10^(-10),在水中溶解能力怎么比较?像这类不同元的难溶电解质在水中溶解能力怎么比较?看什么? 已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ksp,BaSO4的Ksp,其中0.002mol/L的AgSO4的Ksp等于2.0*10^-6mol/LBaCl的,则将出现什么 已知氢氧化钙的Ksp为5.5×10-6,则饱和溶液的PH值为 D.向100 mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol•L-1的AgNO3溶液,有白 色沉淀生成20.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表:难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4Ksp 1.8×10-10 5. 已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确 的是A.固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B.2 ksp大的转化为ksp小的吗,ksp是什么,ksp是什么 怎样证明生成的沉淀为AgCl而非Ag2SO4 已知25度时,ksp(Agcl)=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错 已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( ) A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将0.0 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp= 1.8×10-10 .在含有0.01mol/LNaI和0.01mol//LNaCl的溶液中,当出现AgCl沉淀时,I-为多少?