酸性或碱性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否还相等,如果不想等是为什么呢?如题~

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2020/08/13 11:14:53

酸性或碱性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否还相等,如果不想等是为什么呢?
如题~

如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1:1的产生,
如果酸性或碱性产生是由于弱酸根(CO32-)或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中 总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时(20度的条件下)才相等,酸性(H+多)和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw

不相等。水的离子积实际上是水的电离平衡,在一定温度下,Kw 是常数,即H+浓度与OH-浓度的乘积。

酸性或碱性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否还相等,如果不想等是为什么呢?如题~ 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是 c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=? 水电离的c(H+)或c(OH-)等于1×10-13的溶液呈酸性 或碱性,对么? 在25摄氏度时,纯水中的c(H+).c(OH-)=?;在酸性溶液中,c(H+)(填大于小于或等于)?10的-7次方mol/L;在碱性溶液中,c(OH-)(大于小于或等于)?10的-7次方mol/L; 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 KW/C(H+)=0.1mol/L,此时溶液是酸性还是碱性 C(H+)/C(OH-)=1×10^-14的溶液呈酸性还是碱性? 由水电离的c(OH-)=10^(-3) 的溶液 ,溶液显碱性还是酸性? 常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 C(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OHC(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OH-)浓度是1吗? 常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,那c(OH-)不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH 关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……老师讲过关于这个的关系:c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下根据这个的话可以计算溶液 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw=c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?